电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.1公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表9 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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